الرابطة الايونية
الرابطة الأيونية : قوة تجاذب تنشأ بين الأيونات متعاكسة الشحنة .
من الأمثلة على الرابطة الأيونية تلك التي تنشأ بين أيون فلز موجب مع أيون لافلز سالب .
 |
تصبح الفلزات أيونات موجبة
بعد فقد الإلكترونات
|
تصبح اللافلزات أيونات سالبة
بعد كسب الإلكترونات
|
 |  |
 |
التجاذب الذي يحصل بين أيون الفلز الموجب وأيون
اللافلز السالب هو الرابطة الأيونية .
|
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
|
مثال : الرابطة بين أيوني الكلور والصوديوم .
العدد الذري للصوديوم = 1
|
11Na+ : 1s2 2s2 2p6
|
أقرب غاز نبيل للصوديوم هو النيون ( العدد الذري = 10 ) ، لذلك يفقدالصوديوم إلكتروناً ليصبح توزيعه الإلكتروني مشابه لغاز النيون النبيل .
|
17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
|
العدد الذري للكلور = 17
|
17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
|
أقرب غاز نبيل للكلور هو الآرغون ( العدد الذري = 18 ) ، لذلك يكتسب الكلور الإلكترون القادم من الصوديوم ويصبح توزيعه الإلكتروني مشابه لغاز الآرغون النبيل .
|
 |  |
خصائص المركبات والمواد الأيونية
1. المواد الأيونية مواد صلبة في الظروف الطبيعية .
2. توجد المركبات الأيونية على شكل بلورات نسبة الأيونات فيها ثابتة .
مثال :
يوجد ملح كلوريد الصوديوم على شكل بلورة مكعبة تكون نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلور 1 : 1 .
3. المواد الأيونية هشة . لماذا ؟ تترتب أيونات المواد الأيونية على شكل صفوف من الأيونات الموجبة والسالبة ، وعند تعريض المركب الأيوني للطرق تنزاح الطبقات جانبياً فتتحول قوى التجاذب بين الشحنات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات المتماثلة .
خصائص المركبات والمواد الأيونية
4. المواد الأيونية غير موصلة للتيار الكهربائي في حالة الصلابة . لماذا ؟
لا توصل المواد الأيونية التيار الكهربائي في حالة الصلابة لأن أيوناتها مقيدة برابطة أيونية قوية .
5. تصبح المود الأيونية موصلة للتيار عند إذابتها في الماء أو صهرها بالحرارة . لماذا ؟
تصبح المواد الأيونية موصلة للتيار الكهربائي بعد صهرها أو إذابتها في الماء لأن أيوناتها تصبح حرة الحركة فتوصل التيار .
6. درجات انصهارها عالية . لماذا ؟
يعود ارتفاع درجات انصهار المواد الأيونية لقوة الربطة الأيونية ، لذلك نضطر أحياناً عند محاولة صهرها إلى إضافة مواد تعمل على تخفيض درجة إنصهارها .
مثال :
يضاف القليل من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم لتقليل درجة انصهار الأخير .
المصدر:
|
وبعد أن يصبحا أيونين مختلفين في الشحنة يتجاذبان برابطة أيونية ، وتصبح صيغة المركب الأيوني الناتج من اتحادهما هي : NaCl
لاحظ أن مجموع الشحنات في المركب
الناتج = صفر .
|
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق